一定溫度（t℃）下，向1L密閉容器中通入H2和I2各0.15mol,發生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0一段時間后達到平衡，測得數據如下。
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（I2）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
（1）反應到第
7
7
分鐘達到平衡狀態．（2）2min內，v（H2）=
0.015
0.015
mol/（L?min）。（3）下列能證明該反應已經達到平衡的是
bc
bc
（填字母）。a.v正（H2）=v逆（HI）
b.混合氣體的顏色不再發生變化
c.混合氣體中各組分的物質的量不再發生變化
d.混合氣體的密度不再變化．
（4）①該反應的化學平衡常數表達式為
K=
c
2
（
HI
）
c
（
H
2
）
c
（
I
2
）
K=
。c
2
（
HI
）
c
（
H
2
）
c
（
I
2
）
②H2的平衡轉化率是
33.3%
33.3%
。（5）升高溫度，化學平衡常數K要
減小
減小
（填“變大”或“變小”）。（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和I2，反應達到平衡時，測得c（H2）=0.4mol/L，c（I2）=0.9mol/L，則平衡時c（HI）=
0.6
0.6
mol/L。【答案】7；0.015；bc；K=；33.3%；減小；0.6
c
2
（
HI
）
c
（
H
2
）
c
（
I
2
）
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3