甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應用前景。
Ⅰ．甲醇可以替代汽油和柴油作為內燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]．已知：25℃、101kPa時，1mol C8H18（l）完全燃燒生成氣態二氧化碳和液態水，放出5518 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為C8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/molC8H18（l）+252O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH（l）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol
相同質量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是C8H18C8H18。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如圖1所示。
根據如圖1信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優點是汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小。
Ⅱ．甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）為原料合成甲醇，反應的能量變化如圖2所示。
①補全上圖：圖中A處應填入1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）。
②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的△H不變不變（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知：CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H1=-283kJ/mol；
H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol；
CH3OH（g）+32O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H3=-676kJ/mol。
以CO（g）和H2（g）為原料合成甲醇的反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）。該反應的△H為-91-91 kJ/mol。
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【答案】C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol；C8H18；汽車的加速性能相同的情況下，CO排放量低、污染小；1 mol CO2（g）+3 mol H2（g）；不變；-91
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【解答】
【點評】
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
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①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
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