碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。
小芳同學研究反應2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關系。
（1）理論計算：1.26g NaHCO3粉末與足量稀硫酸反應，計算生成CO2的質量（寫出計算過程）。
（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應至不再產生氣泡。稱取反應前后質量如下表，發現反應前后質量變化值小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質量的理論值，原因可能是由于二氧化碳能溶于水，可能反應過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內溶液的水中，導致稱量所得的反應后（錐形瓶+溶液）的總質量偏大，即25.36g數值偏大由于二氧化碳能溶于水，可能反應過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內溶液的水中，導致稱量所得的反應后（錐形瓶+溶液）的總質量偏大，即25.36g數值偏大。
| 反應前 | 反應后 | |
| NaHCO3/g | 錐形瓶+稀硫酸/g | 錐形瓶+反應后溶液/g |
| 1.26 | 24.59 | 25.36 |
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】小于；由于二氧化碳能溶于水，可能反應過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內溶液的水中，導致稱量所得的反應后（錐形瓶+溶液）的總質量偏大，即25.36g數值偏大
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：448引用：6難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3