鐵是人類較早使用的金屬之一，運用所學知識，回答下列問題。
Ⅰ.電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述過程中濾渣③中所含成分的化學式Fe、CuFe、Cu，物質⑥的化學式Cl2Cl2。
Ⅱ.已知FeCl3易吸收空氣里的水分而潮解，100℃左右時易升華，實驗室制備FeCl3的裝置如圖所示。
回答下列問題：
（3）儀器X的名稱為圓底燒瓶圓底燒瓶，裝置A中發生反應的化學方程式為MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）裝置B中溶液為飽和食鹽水飽和食鹽水，C的作用是除水或者干燥除水或者干燥。
（5）加熱時，先點燃裝置A的酒精燈，當裝置E開始出現黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質玻璃管裝置E開始出現黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質玻璃管時，再點燃裝置D的酒精燈。
（6）用粗硬質玻璃管直接連接裝置D和E，比用細導管連接的優點是防止堵塞防止堵塞。
（7）裝置F中堿石灰的成分是NaOH和CaO混合物，其作用是（提示：從不同角度作答2條）防止空氣中水蒸氣進入裝置E造成FeCl3潮解，同時吸收Cl2，防止污染防止空氣中水蒸氣進入裝置E造成FeCl3潮解，同時吸收Cl2，防止污染。
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【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；Fe、Cu；Cl2；圓底燒瓶；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；除水或者干燥；裝置E開始出現黃綠色氣體或黃綠色氣體充滿裝置D的硬質玻璃管；防止堵塞；防止空氣中水蒸氣進入裝置E造成FeCl3潮解，同時吸收Cl2，防止污染
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1