Ⅰ、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如圖1：操作A是

過濾

過濾

，下列儀器中操作B必須使用的有

BD

BD

（填字母符號）。A、錐形瓶       B、玻璃棒       C、表面皿       D、蒸發(fā)皿    E、坩堝Ⅱ、（二）乙醇鎂[（CH₃CH₂O）₂Mg]為白色固體，難溶于乙醚和烴類，略溶于乙醇，在空氣中會水解，常用作烯烴聚合催化劑載體和制備精密陶瓷的原料。某小組同學用鎂粉（受潮會發(fā)生自燃、自爆）與乙醇在實驗室中用圖2所示裝置制備乙醇鎂：（1）干燥管中盛裝的試劑為

無水CaCl₂

無水CaCl₂

，其作用為

防止空氣中的水蒸氣進入裝置中

防止空氣中的水蒸氣進入裝置中

。（2）下列操作的合理順序為：

badc

badc

。a、將干燥的氮氣通入裝置，連續(xù)操作數(shù)次；b、稱取鎂粉，量取無水乙醇加入反應器內；c、加熱回流，控制溫度在80℃，反應1小時；d、開啟冷凝水和磁力攪拌器。（3）將溫度控制在80℃的原因是

加快反應速率，減少反應物的揮發(fā)

加快反應速率，減少反應物的揮發(fā)

，寫出生成乙醇鎂的化學方程式

Mg+2CH₃CH₂OH

△

（CH₃CH₂O）₂Mg+H₂↑

Mg+2CH₃CH₂OH

△

（CH₃CH₂O）₂Mg+H₂↑

。（4）請你設計實驗證明有乙醇鎂生成（簡述實驗的方法）：

取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在

取少量產品，加足量水充分振蕩，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色則說明有乙醇鎂存在

。