某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“潮濕的CO2才能與Na2O2反應”，設計了如圖1實驗裝置。
（1）寫出過氧化鈉與CO2反應的方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉移情況 
。
（2）如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，加熱銅絲，X是 濃硫酸濃硫酸。
（3）若打開K2，關閉K1，出現 紅色銅絲變黑色紅色銅絲變黑色現象，可證明潮濕的CO2與Na2O2反應產生了O2。某同學提出質疑，認為不一定是CO2與Na2O2反應產生了O2導致該現象的產生，請用化學方程式解釋該同學的提出質疑原因 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。
（4）通過實驗測得反應結束后，球形干燥管中僅有Na2CO3和未反應完的Na2O2固體，為測得固體混合物的組成，某實驗小組將1.45g固體混合物溶于水中。然后向溶液中滴加鹽酸，產生氣體的體積隨鹽酸的加入量如圖2所示。
①加入鹽酸0～100時間段，溶液中發生的離子反應方程式有：CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O。
②若在加入鹽酸體積為150時，收集到CO2共0.44g,則固體混合物中Na2O2的質量分數為 26.9%26.9%。
③設計另外一種實驗方案來測定Na2CO3和Na2O2固體混合物中Na2O2的質量分數，簡單描述實驗方案和需要測定的數據 用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質量為bg用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質量為bg。（實驗中需要測定的數據可以用字母代替）
【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】；濃硫酸；紅色銅絲變黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質量為bg
；濃硫酸；紅色銅絲變黑色；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑；CO32-+H+=HCO3-、H++OH-=H2O；26.9%；用沉淀法測定Na2O2固體的質量分數，取樣ag溶解，加過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾，得沉淀為BaCO3，洗滌、干燥后稱量沉淀質量為bg【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：5難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7