氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）下列關于CaF2的表述正確的是 bdbd．
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-（用離子方程式表示）．
已知AlF63-在溶液中可穩定存在．
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為 V形V形，其中氧原子的雜化方式為 sp3sp3．
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等．已知反應Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=-313kJ?mol-1，F-F鍵的鍵能為159kJ?mol-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol-1，則ClF3中Cl-F鍵的平均鍵能為 172172kJ?mol-1．ClF3的熔、沸點比BrF3的 低低（填“高”或“低”）．
【答案】bd；3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；V形；sp3；172；低
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：961引用：13難度：0.1
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結構是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的空間結構為，SO2的VSEPR模型為，空間結構為。
②H2O內的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
2．下列化學用語或圖示正確的是（ ）
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3．當地時間2020年1月30日晚，世界衛生組織（WHO）宣布，將新型冠狀病毒疫情列為國際關注的突發公共衛生事件，防疫專家表示，75%的醫用酒精、含氯消毒劑（如84消毒液等）可以有效殺滅病毒，佩戴口罩能有效減少感染新冠的危險。下列有關說法正確的是（ ）
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