無水三氯化鐵是有機合成的催化劑，為棕黃色固體，易潮解產生白霧，300℃左右時升華。實驗室可用氯氣與鐵反應制備無水三氯化鐵，圖是甲組學生設計的制備裝置。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗；裝置B的作用是除去氯氣中的HCl除去氯氣中的HCl，C中盛裝試劑是濃硫酸濃硫酸。
（2）裝置D中發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl2 △ 2FeCl32Fe+3Cl2 △ 2FeCl3。
（3）裝置D與E之間不用玻璃導氣管連接，原因是由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發生堵塞玻璃導管現象，所以用較粗的導氣管由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發生堵塞玻璃導管現象，所以用較粗的導氣管；點燃裝置D處酒精燈的時機是待D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈待D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈。
（4）裝置F的作用是吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中。
（5）與甲組設計對比，乙組同學去掉了裝置C。實驗時無論怎樣改變鐵粉的用量，裝置D中都有少量的黑色固體殘留。乙組同學猜測該黑色固體可能是Fe3O4Fe3O4，其依據是（用化學方程式表示）3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2，驗證該猜測的實驗方法是取少量該固體，用磁鐵（或鐵片）靠近，若發生吸引，則推測成立取少量該固體，用磁鐵（或鐵片）靠近，若發生吸引，則推測成立。
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高溫
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；除去氯氣中的HCl；濃硫酸；2Fe+3Cl2 2FeCl3；由于FeCl3蒸氣冷凝變成固體時容易發生堵塞玻璃導管現象，所以用較粗的導氣管；待D裝置的玻璃管內充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈；吸收尾氣中的未反應的Cl2，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中；Fe3O4；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；取少量該固體，用磁鐵（或鐵片）靠近，若發生吸引，則推測成立
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高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5