某小組的同學用下列實驗裝置進行一氧化碳還原氧化銅,加熱一段時間后,玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色,對紅色物質的成分進行探究。

【提出問題】一氧化碳與氧化銅反應一段時間后,得到的紅色固體是什么?
【查閱資料】小組同學查閱資料知道:一氧化碳還原氧化銅的反應過程可以分為兩步,第Ⅰ步:一氧化碳將氧化銅還原成氧化亞銅:CO+2CuO △ Cu2O+CO2;第Ⅱ步:一氧化碳與氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳,寫出這個反應的化學方程式 CO+Cu2O △ 2Cu+CO2CO+Cu2O △ 2Cu+CO2。
【作出猜想】根據查閱資料可以作出下列猜想:猜想一:紅色固體是氧化亞銅;猜想二:紅色固體是銅;猜想三:紅色固體是 銅和氧化亞銅的混合物銅和氧化亞銅的混合物。
【實驗驗證】
(1)取紅色固體少量盛于試管中,加入足量的硝酸銀溶液充分反應后,觀察到有銀白色固體生成。寫出反應的化學方程式 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
(2)過濾得到濾渣,觀察到濾渣中還有少量的紅色固體。
【實驗結論】通過上述實驗證明,猜想正確的是 猜想三猜想三。
【實驗反思】
(3)上述一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置中,C處放一個酒精燈的作用是 處理尾氣處理尾氣。
(4)下列說法正確的是 BB。
A、紅色固體完全消失
B、紅色固體部分消失
C、紅色固體消失,產生無色氣泡
△
△
△
【答案】CO+Cu2O 2Cu+CO2;銅和氧化亞銅的混合物;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;猜想三;處理尾氣;B
△
【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:17難度:0.6
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(2)實驗開始時的操作順序是
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(4)裝置E在該實驗中的作用是發布:2024/8/26 9:0:8組卷:181引用:3難度:0.5 -
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(4)裝置C的作用是
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