實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示。
（1）A處玻璃管中的現象是 紅棕色粉末逐漸變成黑色紅棕色粉末逐漸變成黑色，發生反應的化學方程式是 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
（2）B處產生的現象是 澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁，發生反應的化學方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）C處酒精燈的作用是 尾氣處理，防止污染空氣尾氣處理，防止污染空氣。
（4）現有含雜質的氧化鐵樣品（雜質不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，稱取該樣品10g,用如圖裝置進行實驗。反應前，玻璃管和其中固體的質量為43.7g；充分反應后，玻璃管和其中固體的質量為41.3g。則樣品中氧化鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程）
高溫
高溫
【考點】根據化學反應方程式的計算；一氧化碳還原氧化鐵．
【答案】紅棕色粉末逐漸變成黑色；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；尾氣處理，防止污染空氣
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/29 13:0:8組卷：7引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3