金屬在生產和生活中有著廣泛的用途。
（1）鐵可制成鐵鍋烹調食物，是利用了鐵的延展性和 鐵可制成鐵鍋烹調食物，利用了鐵的延展性和導熱性鐵可制成鐵鍋烹調食物，利用了鐵的延展性和導熱性。
（2）如圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖，回答下列問題：
①a處觀察到的現象是 固體由紅棕色逐漸變為黑色固體由紅棕色逐漸變為黑色。
②b處發生反應的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（3）為探究Al、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，小明做了如下實驗探究：
①甲實驗中發生反應的化學方程式為 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）32Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3。乙實驗中觀察到的現象為 鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色。
②小明發現利用甲、乙方案無法驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性強弱，若采用丙實驗方案能達到實驗目的，則小明用的金屬C應該是 FeFe。
③小明還想知道將鋁粉和鐵粉一塊放入同一杯硫酸銅溶液中會有什么現象發生，于是就做了該實驗，充分反應后過濾，發現濾液為淺綠色。則濾渣中一定沒有 鋁鋁。
（4）某工廠利用廢硫酸與鐵反應制取硫酸亞鐵。9.8t廢硫酸與1.12t鐵恰好完全反應。計算廢硫酸中溶質的質量分數是多少？
【答案】鐵可制成鐵鍋烹調食物，利用了鐵的延展性和導熱性；固體由紅棕色逐漸變為黑色；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；Fe；鋁
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/28 5:0:8組卷：22引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3