順-1，2-二甲基環丙烷和反-1，2-二甲基環丙烷可發生如圖1轉化：
該反應的速率方程式可表示為v正=k正?c（順式）和v逆=k逆?c（反式），k正和k逆在溫度一定時為常數，分別稱為正、逆反應速率常數。已知：T1℃時，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1。
回答下列問題：
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K1=33。
（2）該反應的活化能：E正＜＜E逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）T2℃時，如圖2中表示順-1，2-二甲基環丙烷的質量分數隨時間變化的曲線是 BB（填“A”或“B”）；溫度T2＞＞T1（填“＞”“＜”或“=”），寫出推理過程 設順式異構體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質化學計量數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x,反式異構體為0.7x,所以平衡常數值K2=0.7x0.3x=73＜K1=3，又因為ΔH＜0，故T2＞T1。設順式異構體的起始濃度為x,該可逆反應左右物質化學計量數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x,反式異構體為0.7x,所以平衡常數值K2=0.7x0.3x=73＜K1=3，又因為ΔH＜0，故T2＞T1。。
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
【答案】3；＜；B；＞；設順式異構體的起始濃度為x，該可逆反應左右物質化學計量數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3x，反式異構體為0.7x，所以平衡常數值，又因為ΔH＜0，故T2＞T1。
K
2
=
0
.
7
x
0
.
3
x
=
7
3
＜
K
1
=
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3