某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業制取漂白粉設計了如圖裝置進行實驗：
請按要求回答下列問題：
（1）圓底燒瓶中制氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）飽和食鹽水的作用是 除去氯氣中混有的HCl除去氯氣中混有的HCl；
（3）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是 溶液變藍溶液變藍；反應的離子方程式為 Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（4）若干燥的有色布條不褪色潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放 濃硫酸濃硫酸；
（5）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
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【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯氣中混有的HCl；溶液變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；濃硫酸；2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：9難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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