常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀（K2FeO4）、二氧化氯等。
Ⅰ.制取高鐵酸鉀
已知
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH
高鐵酸鉀易溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩定；酸性至弱堿性條件下，與水反應生成氧氣。
（1）制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。裝置B中盛裝的液體是 飽和食鹽水飽和食鹽水，玻璃管a的作用是 平衡氣壓（防止倒吸）平衡氣壓（防止倒吸）。
（2）制取高鐵酸鉀晶體。請補充完整由裝置C中反應后的溶液制取高鐵酸鉀晶體的實驗方案：將裝置C中制得的NaClO溶液轉移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌充分反應，再向反應后的溶液中加入 足量的KOH固體足量的KOH固體，攪拌至 大量晶體析出大量晶體析出，靜置過濾，無水乙醇洗滌2～3次無水乙醇洗滌2～3次，干燥。（實驗中須使用的試劑：KOH固體，無水乙醇）
Ⅱ.制取二氧化氯
已知：ClO2常溫下為易溶于水且不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制取ClO2的反應為2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。制取裝置如圖所示。
（1）冰水浴的作用是 液化ClO2，分離Cl2和ClO2液化ClO2，分離Cl2和ClO2。
（2）燒杯中混合液用于吸收產生的Cl2同時生成KIO3，反應的離子方程式為 3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO-3+3H2O3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO-3+3H2O。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；平衡氣壓（防止倒吸）；足量的KOH固體；大量晶體析出；無水乙醇洗滌2～3次；液化ClO2，分離Cl2和ClO2；3Cl2+I-+6OH-=6Cl-++3H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.5