已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
| 化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是
a＜d＜c＜b
a＜d＜c＜b
（用編號(hào)填寫）．（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
．A．c（H+） B．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
c
（
O
H
-
）
c
（
H
+
）
c
（
H
+
）
?
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
大于
大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大
加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大
．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】a＜d＜c＜b；BD；大于；加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：1難度：0.3