某班級的探究小組同學在學習了催化劑的知識后，想研究以下幾個問題。
【研究一】他們想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用。
上網查閱，獲得以下信息：
（1）氯酸鉀加熱可制取氧氣；
（2）氧化銅的化學性質之一為：能與碳反應。表達式為：碳+氧化銅高溫銅+二氧化碳；
（3）黑色氧化銅不溶于水，氯化鉀、氯酸鉀易溶于水。
之后設計了以下的對比實驗和后續操作。
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支相同的試管中，在其中一份中加入精確稱量的ng氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱，冷卻，將原來混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，得出濾出物，洗滌并干燥。
④觀察濾出物的狀態和顏色。
⑤將濾出物和炭粉混合，在密閉容器中高溫加熱，將反應后產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現象。
（1）以上實驗步驟，有一步是多余的，請你指出是哪一步？①①（填對應的操作序號）；
原因 若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同。
（2）要達到實驗目的，還必須增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是 在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。。
（3）實驗⑤的目的是 驗證過濾出的物質化學性質是否發生改變驗證過濾出的物質化學性質是否發生改變；為達到此目的，我們還可如何操作？用氫氣代替炭粉還原氧化銅用氫氣代替炭粉還原氧化銅。
【研究二】除催化劑外還有哪些因素影響著化學反應的速率？該探究小組對影響過氧化氫反應速率的因素進行了更深入的探究：
（1）請寫出在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解的符號表達式 H2O2MnO2H2O+O2H2O2MnO2H2O+O2。
（2）探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響
高溫
M
n
O
2
M
n
O
2
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| 取一支試管加入5mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 緩慢有少量氣泡冒出 | |
| 另取一支試管加入5mL 15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 | 迅速有大量氣泡冒出 |
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響
| 實驗步驟 | 現象 | 結論 |
| 緩慢有少量氣泡冒出 | 溫度越高，過氧化氫分解的速率越快 | |
【答案】①；若兩份氯酸鉀質量不同，放出氣體的速度可能不同；在步驟④后加一步對經干燥后的濾出物進行稱量。；驗證過濾出的物質化學性質是否發生改變；用氫氣代替炭粉還原氧化銅；H2O2H2O+O2
M
n
O
2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：111引用：4難度：0.7