實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3。
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2CaO+H2O═Ca（OH）2。
（2）【實驗】如圖所示：
（3）【判斷】
a.若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立不成立（填：成立、不成立）
b.操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na2CO3Na2CO3（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立不成立（填：成立、不成立）。
c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質部分變質。
（4）【拓展】由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封密封保存；操作③中玻璃棒的作用是防止溶液外濺，引流（或導流）防止溶液外濺，引流（或導流）。
【答案】CaO+H2O═Ca（OH）2；不成立；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3；不成立；部分變質；密封；防止溶液外濺，引流（或導流）
【解答】
【點評】
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