科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO 吸收同時獲得H2。
i.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△Hl=-76.0kJ?mol-1
ⅱ．C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+113.4kJ?mol-1
（1）則3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H3=+18.7kJ?mol-1+18.7kJ?mol-1。
Ⅱ．CO2可用來生產燃料甲醇。
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（2）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.2250.225 mol?（L?min）-1。
（3）氫氣的轉化率=75%75%。
（4）該反應的平衡常數為5.335.33（保留小數點后2位）。
（5）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDCD。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．再充入1mol H2 D．將H2O（g）從體系中分離出去
（6）當反應達到平衡時，CH3OH的體積分數為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，CH3OH的體積分數為m2，則m1＞＞m2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】+18.7kJ?mol-1；0.225；75%；5.33；CD；＞
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
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