丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應。
反應i：2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2O（g） ΔH1=-235kJ?mol-1
反應ii：2C3H8（g）+7O2（g）?6CO（g）+8H2O（g） ΔH2=-2742kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）反應：2C3H6（g）+6O2（g）?6CO（g）+6H2O（g ）ΔH3=-2507kJ/mol-2507kJ/mol。
（2）在剛性絕熱容器中發生反應i,下列能說明已達到平衡狀態的有 BB（填標號）。
A．每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO-H鍵
B．容器內溫度不再變化
C．混合氣體的密度不再變化
D．n（C3H8）=n（C3H6）
（3）在壓強恒定為100 kPa條件下，按起始投料n（C3H8）：n（O2）=2：1，勻速通入裝有催化劑的反應器中發生反應i和反應ii,其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉化率如圖1。
①線 L2L2（填“L1”或“L2”）表示丙烷的轉化率。
②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為 放熱反應，溫度升高平衡逆向移動放熱反應，溫度升高平衡逆向移動。
③當溫度高于 T2T2（填“T1”或“T2”）時，可判斷反應ii不再發生，a點對應的溫度下，丙烯的分壓p（C3H6）=28.628.6kPa（保留3位有效數字，下同），反應i的平衡常數Kθ=0.5710.571。（已知：分壓p分=總壓×該組分物質的量分數，對于反應dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），Kθ=（pGp總）K?（pHp總）h（pDp總）d?（pEp總）e，其中pG、pH、pD、pE為反應平衡時各組分的分壓）
（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應機理如圖2。已知三步反應的活化能：反應Ⅰ＞反應Ⅲ＞反應Ⅱ。則催化過程的決速反應為 反應Ⅰ反應Ⅰ（填“反應Ⅰ”“反應Ⅰ”或“反應Ⅲ”）。
（
p
G
p
總
）
K
?
（
p
H
p
總
）
h
（
p
D
p
總
）
d
?
（
p
E
p
總
）
e
【答案】-2507kJ/mol；B；L2；放熱反應，溫度升高平衡逆向移動；T2；28.6；0.571；反應Ⅰ
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/14 12:0:8組卷：2引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3