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          丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點,主要涉及如下反應。
          反應i:2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)   ΔH1=-235kJ?mol-1
          反應ii:2C3H8(g)+7O2(g)?6CO(g)+8H2O(g)  ΔH2=-2742kJ?mol-1
          回答下列問題:
          (1)反應:2C3H6(g)+6O2(g)?6CO(g)+6H2O(g )ΔH3=
          -2507kJ/mol
          -2507kJ/mol

          (2)在剛性絕熱容器中發生反應i,下列能說明已達到平衡狀態的有
          B
          B
          (填標號)。
          A.每斷裂1molO=O鍵,同時生成4molO-H鍵
          B.容器內溫度不再變化
          C.混合氣體的密度不再變化
          D.n(C3H8)=n(C3H6
          (3)在壓強恒定為100 kPa條件下,按起始投料n(C3H8):n(O2)=2:1,勻速通入裝有催化劑的反應器中發生反應i和反應ii,其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉化率如圖1。

          ①線
          L2
          L2
          (填“L1”或“L2”)表示丙烷的轉化率。
          ②溫度高于T1K后曲線L2隨溫度升高而降低的原因為
          放熱反應,溫度升高平衡逆向移動
          放熱反應,溫度升高平衡逆向移動

          ③當溫度高于
          T2
          T2
          (填“T1”或“T2”)時,可判斷反應ii不再發生,a點對應的溫度下,丙烯的分壓p(C3H6)=
          28.6
          28.6
          kPa(保留3位有效數字,下同),反應i的平衡常數Kθ=
          0.571
          0.571
          。(已知:分壓p=總壓×該組分物質的量分數,對于反應dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g),Kθ=
          p
          G
          p
          K
          ?
          p
          H
          p
          h
          p
          D
          p
          d
          ?
          p
          E
          p
          e
          ,其中pG、pH、pD、pE為反應平衡時各組分的分壓)
          (4)丙烷在碳納米材料上脫氫的反應機理如圖2。已知三步反應的活化能:反應Ⅰ>反應Ⅲ>反應Ⅱ。則催化過程的決速反應為
          反應Ⅰ
          反應Ⅰ
          (填“反應Ⅰ”“反應Ⅰ”或“反應Ⅲ”)。

          【答案】-2507kJ/mol;B;L2;放熱反應,溫度升高平衡逆向移動;T2;28.6;0.571;反應Ⅰ
          【解答】
          【點評】
          聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
          發布:2024/9/14 12:0:8組卷:2引用:2難度:0.5
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          • 1.氫氣最早于16世紀被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
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            kJ?mol-1
            (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發生反應2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉化率為
             
            ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經25s后達到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內v(C2H4)=
             
            mol?L-1?s-1
            (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。

            ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發生反應2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
             
            (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數Kp=
             
            (用平衡分壓代替濃度進行計算)Pa2
            ②若只改變一個反應條件使Kp變大,則該條件是
             
            (填標號)。
            A.減小C2H2的濃度
            B.升高溫度
            C.增大壓強
            D.加入合適的催化劑
            (4)工業上,以KNH2和液氨為電解質,以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為
             
            ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為
             

            發布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
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            (1)此時A的濃度c(A)=
             
            mol/L,反應開始前容器中的A、B的物質的量:n(A)=n(B)=
             
            mol;
            (2)B的平均反應速率v(B)=
             
            mol/(L?min);
            (3)x的值為
             

            發布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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