以磷石膏（主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等）為原料可制備輕質CaCO3。
（1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c（SO42-）隨時間變化見圖。清液pH＞11時CaSO4轉化的離子方程式為CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；能提高其轉化速率的措施有ACAC（填序號）
A．攪拌漿料 B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度 D．減小CO2通入速率
（2）當清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質的量濃度最大的兩種陰離子為SO42-SO42-和HCO3-HCO3-（填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全。
（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出。
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；AC；SO42-；HCO3-；取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產生白色沉淀，則表明已洗滌完全；浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：522難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1