工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料（純凈的Al2O3），某研究性學習小組設計了如下提取流程；
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 過濾過濾，操作③用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝坩堝。
（2）固體②的顏色為 紅褐色紅褐色
（3）由濾液②生成Al（OH）3的離子方程式是 AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3
（4）上述流程不涉及的化學反應類型是 BCBC。
A．復分解反應B．氧化還原反應C．化合反應D．分解反應
（5）用固體①制備硅酸，涉及的化學反應方程式為 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl
（6）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5（OH）2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為 3：23：2。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變為Fe2+，過濾后濾液用emol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數為 7eV25m7eV25m（用含m、e、V的代數式表示）。
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
7
e
V
25
m
7
e
V
25
m
【答案】過濾；坩堝；紅褐色；+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+；BC；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+HCl=H2SiO3↓+2NaCl；3：2；
A
l
O
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2
HCO
-
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7
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V
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1