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試題詳情
某Al2O3樣品中含有Fe2O3和SiO2雜質，現欲制取純凈的Al2O3，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：
實驗方案，請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾過濾，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有漏斗漏斗。
（2）沉淀 A 的成分是SiO2SiO2（填化學式），寫出第③步反應中鋁元素轉化的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（3）寫出證明濾液B中Fe3+已沉淀完全的實驗方法取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化。
（4）不改變上述流程圖的結構，將“①過量鹽酸”“②過量 NaOH”交換位置，則“③過量 CO2”應改為，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式SiO32-+2H+=H2SiO3↓SiO32-+2H+=H2SiO3↓。
（5）為了得到更加純凈的Al（OH）3，過濾后需要進行操作步驟是洗滌沉淀、干燥洗滌沉淀、干燥。
（6）寫出工業由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3 電解 冰晶石4Al+3O2↑。
電解
冰晶石
電解
冰晶石
【答案】過濾；漏斗；SiO2；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；取少量濾液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，溶液無明顯變化；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；洗滌沉淀、干燥；2Al2O3 4Al+3O2↑
電解
冰晶石
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1