鋼鐵等鐵制品是應用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色。
I、打磨過的細鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，
（1）反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） △ Fe3O4+4H2。
（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應的離子反應方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。
II、某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（3）若溶液B中只含有Fe2+ 而不含Fe3+，可證明該事實的實驗方法是BB
①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色。
A．①②B、②③C、③④D、①④
（4）步驟④化學方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑氧化銅或氫氧化銅氧化銅或氫氧化銅。
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【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；B；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氧化銅或氫氧化銅
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1