高純硫化鋰（Li2S）是一種潛在的鋰離子電池電解質材料。一種制備Li2S的工藝流程如圖：
已知Li2S易潮解，加熱條件下易被氧化。
回答下列問題：
（1）上述流程中多次用到Ar,其目的是 排出體系中的空氣，防止LiOH?H2O與CO2反應以及Li2S被氧化排出體系中的空氣，防止LiOH?H2O與CO2反應以及Li2S被氧化。
（2）實驗室常用FeS與稀硫酸反應制備H2S，該反應的離子方程式為 FeS+2H+=Fe2++H2S↑FeS+2H+=Fe2++H2S↑，所用發生裝置與制備 H2、CO2等H2、CO2等（任寫一種氣體化學式）發生裝置相同。
（3）“LiHS制備”過程所用實驗裝置（夾持儀器與加熱裝置均省略）如圖：
①儀器X的名稱為 球形冷凝管球形冷凝管，冷卻水從 bb（填“a”或“b”）進入。
②圖中兩個空錐形瓶的作用是 防止倒吸防止倒吸。
③試劑Y為 NaOH溶液NaOH溶液。
（4）“熱解”時反應的化學方程式為 2LiHSΔ
Li2S+H2S↑2LiHSΔ
Li2S+H2S↑，適宜的加熱方式為 油浴油浴 （填“油浴”或“水浴”）加熱。
（5）該工藝中，Li2S的產率為 89.8489.84%（結果保留兩位小數）。
Δ |
Δ |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】排出體系中的空氣，防止LiOH?H2O與CO2反應以及Li2S被氧化；FeS+2H+=Fe2++H2S↑；H2、CO2等；球形冷凝管；b；防止倒吸；NaOH溶液；2LiHS
Li2S+H2S↑；油浴；89.84
Δ |
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：3難度：0.7
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5