氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料。科學家正在致力于解決氫氣的生產、運輸、貯存等問題。
（1）用氫氣作燃料的優點是 原料廣或熱值高、燃燒產物是水無污染原料廣或熱值高、燃燒產物是水無污染（請寫1點）。
（2）實驗室用100g稀硫酸恰好與6.5g鋅完全反應，試計算這種稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）。
（3）目前，部分化石能源制氫的相關數據如圖：
①你認為圖中哪種方法較好并說明理由 煤，煤制氫的成本比天然氣低或天然氣，天然氣制氫排放的二氧化碳比煤少煤，煤制氫的成本比天然氣低或天然氣，天然氣制氫排放的二氧化碳比煤少。
②天然氣制氫的總反應可看作CH4+2H2O 一定條件 CO2+4H2，某天然氣中甲烷含量為90%，若制氫轉化率為80%，100kg的該天然氣可以制得氫氣的質量為 3636 kg。
一定條件
【答案】原料廣或熱值高、燃燒產物是水無污染；煤，煤制氫的成本比天然氣低或天然氣，天然氣制氫排放的二氧化碳比煤少；36
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：45引用：3難度：0.6
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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