A、B、C、D是同一周期的4種元素，A、B、C的原子序數依次相差為1，A元素的單質化學性質活潑．A元素原子半徑在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2．試回答：
（1）寫出A、B、C、D 4種元素最高價氧化物對應水化物的化學式，并按堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強的順序加以排列：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①將C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
②將C的氧化物投入到D的氫化物的水溶液中：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（3）B的單質投入沸水中反應的化學方程式：Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Mg+2H2O（沸水）═Mg（OH）2+2H2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：39引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3