乙烯、丙烯是極為重要的石油化工原料，中國石化集團于2021年11月17日宣布，我國已經實現“輕質原油裂解制乙烯、丙烯”工業化生產，此技術或大幅縮短生產流程、降低生產成本、減排二氧化碳。
（1）已知裂解過程存在兩個反應：
ⅰ.C3H8（g）?CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）ΔH1═+156.6kJ?mol-1
ⅱ.C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH2═+124.2kJ?mol-1
則C3H6（g）?C2H2（g）+CH4（g）ΔH═+32.4kJ?mol-1+32.4kJ?mol-1；下列措施最有可能提高丙烯產率的是 DD（填標號）。
A．減小壓強
B．分離出H2
C．升高溫度
D．使用對丙烯高選擇性的催化劑
（2）一定條件下，向某密閉容器中通入4mol的丁烷，控制適當條件使其發生如下反應：C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）ΔH，測得丁烷的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示：
①X表示 溫度溫度 （填“溫度”或“壓強”），Y1＜＜Y2（填“＞”或“＜”），該反應為焓 增增 （填“增”或“減”）反應。
②A點對應的壓強為akPa,若反應從開始到恰好達到平衡狀態所用時間為5min,則v（C4H10）═0.075a0.075akPa?min-1，此溫度下平衡常數Kp═0.5625akPa0.5625akPa，A、B、C三點對應的平衡常數Kp（A）、Kp（B）、Kp（C）的大小關系為 Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）。（Kp為用分壓表示的平衡常數，分壓═總壓×物質的量分數）
【答案】+32.4kJ?mol-1；D；溫度；＜；增；0.075a；0.5625akPa；Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/27 8:0:9組卷：49難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3