化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關探究。
【探究一】
（1）要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用，除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外，還需證明CuSO4在化學反應前后的質量和 化學性質化學性質不變。
（2）為探究CuSO4在反應前后的質量是否發生改變，實驗小組同學設計了如下實驗：向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液，取充分反應后的全部溶液繼續進行實驗（流程如圖）。
①上述實驗步驟中，若白色沉淀過濾后未經“洗滌”就直接“干燥”，則最終計算出的SO2-4的質量會 偏大偏大（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體，該反應的化學方程式為 Cu（OH）2 △ CuO+H2OCu（OH）2 △ CuO+H2O。
③若CuSO4在化學變化前后質量未改變，則該實驗需滿足的定量關系為：n=192a233+8b5192a233+8b5（用a、b表示）。
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子，實驗小組同學設計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產生大量氣泡，乙、丙中無明顯現象，可說明CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+Cu2+（填粒子符號）。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱，固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）650℃時，CuSO4開始發生分解反應，生成CuO和另一種氧化物X，則X的化學式為 SO3SO3。
（2）升溫至1000℃，CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應得到7.2g固體，請寫出該反應的化學方程式 4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑。
SO
2
-
4
△
△
192
a
233
8
b
5
192
a
233
8
b
5
1000
℃
1000
℃
【考點】催化劑的特點與催化作用．
【答案】化學性質；偏大；Cu（OH）2 CuO+H2O；+；Cu2+；SO3；4CuO 2Cu2O+O2↑
△
192
a
233
8
b
5
1000
℃
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/24 8:0:11組卷：324引用：4難度：0.3
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（1）下面關于這些催化劑描述不正確的是．
A．干冰是氧化物
B．液氮是綠色增雨劑對環境無污染
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