SO2在生產、生活中具有重要的作用，據所學知識回答相關問題。
（1）SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有 酸性酸性（填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同），SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有 漂白性漂白性。
（2）已知SO2通入FeCl3溶液會發生反應，還原產物為 FeCl2FeCl2（填化學式，下同），氧化產物為 H2SO4H2SO4。
（3）向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。
①該反應的化學方程式為 Zn+2SO2=ZnS2O4Zn+2SO2=ZnS2O4，若反應中有0.1mol電子轉移，則生成ZnS2O49.659.65g。
②向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現黃色渾濁，且有刺激性氣體產生，反應的化學方程式為 2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O。
（4）已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0～20min內，溶液pH幾乎不變的原因是 0～20min內，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變0～20min內，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是 ZnO完全反應生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低ZnO完全反應生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低。
【答案】酸性；漂白性；FeCl2；H2SO4；Zn+2SO2=ZnS2O4；9.65；2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+3SO2↑+2H2O；0～20min內，懸濁液中ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；ZnO完全反應生成微溶于水的ZnSO3，ZnSO3繼續吸收SO2生成易溶于水的Zn（HSO3）2，此時溶液pH逐漸減小，SO2吸收率迅速降低
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3難度：0.5
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5