經檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-。回答下列問題：
（1）下列離子中，能大量存在于該廢水中的是 BB。（填標號）
A．Ag+
B．Mg2+
C.OH-
D．HCO3-
（2）取100mL該廢水于燒杯，逐滴加入NaOH溶液至呈堿性過程中，原廢水中存在的離子的量會發生變化的是Na+、H+、Cu2+H+、Cu2+。（用離子符號表示）
（3）某化學社團小組成員欲除去廢水樣品中的Cu2+和SO42-，最終得到中性溶液，設計的方案流程如圖：
①試劑c為 Na2CO3Na2CO3（寫化學式）；溶液3所含溶質離子有Cl-、Na+、NO3-Na+、NO3-。
②“分離操作”的名稱是 過濾過濾，需用到的玻璃儀器主要有 漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
③向“白色沉淀2”中加入足量鹽酸，發生反應的離子方程式為 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
【答案】B；H+、Cu2+；Na2CO3；Na+、NO3-；過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：85引用：5難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1