某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種。請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 Cu2+、Fe3+Cu2+、Fe3+。
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是 Ag+Ag+。
（3）取（2）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定有 Mg2+Mg2+，有關的離子方程式為 H++OH-═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓H++OH-═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓。
（4）原溶液可能大量共存的陰離子是 BB（填字母）。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
【答案】Cu2+、Fe3+；Ag+；Mg2+；H++OH-═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；B
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：119引用：20難度：0.7
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現設計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發布：2024/12/30 8:0:15組卷：67引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設計的方案合理的是（ ）
發布：2024/12/30 6:30:2組卷：9引用：2難度：0.6