（1）在溫度t℃時，某溶液中c（H+）=10-a mol?L-1，c（OH-）=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t大于大于25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
| 序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 12 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 11 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
2
2
．Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為5×10-3mol?L-1
5×10-3mol?L-1
．（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好達最大
量，此時溶液的pH
大于
大于
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質的量濃度為
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算．
【答案】大于；2；5×10-3mol?L-1；大于；0.01mol?L-1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：73引用：4難度：0.1
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