d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：
（1）我國科學(xué)家用Mg3N2和TiCl4，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2↑。
①鈦元素在元素周期表中的位置 第四周期ⅣB族第四周期ⅣB族，基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù) 22。
②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。
| Mg3N2 | TiCl4 | MgCl2 | TiN | |
| 熔點/℃ | 800（分解） | -25 | 714 | 2950 |
| 沸點/℃ | 700（升華） | 136.4 | 1412 | （略） |
分子
分子
晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg3N2的熔點大于MgCl2的原因 氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所帶電荷比氯離子多，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂
氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所帶電荷比氯離子多，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂
。③寫出惰性電極電解MgCl2得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。電解
（2）PtCl2（NH3）2是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt（OH）2（NH3）2，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸（HOOC-COOH）反應(yīng)生成Pt（C2O4）（NH3）2。
①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷
甲
甲
（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度較大。②PtCl2（NH3）2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
PtCl2（NH3）2+2H2O?Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
PtCl2（NH3）2+2H2O?Pt（OH）2（NH3）2+2HCl
。③Pt（OH）2（NH3）2中H-N-H的鍵角大于NH3分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋原因
Pt（OH）2（NH3）2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的排斥力比配位鍵對成鍵電子對的排斥力大
Pt（OH）2（NH3）2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的排斥力比配位鍵對成鍵電子對的排斥力大
。④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)
【答案】第四周期ⅣB族；2；分子；氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所帶電荷比氯離子多，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；甲；PtCl2（NH3）2+2H2O?Pt（OH）2（NH3）2+2HCl；Pt（OH）2（NH3）2中氨分子中的氮原子的孤對電子與鉑原子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的排斥力比配位鍵對成鍵電子對的排斥力大；
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：135引用：2難度：0.6
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1．氣態(tài)N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN-N單鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：1引用：2難度：0.8 -
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已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2，則a＞共價鍵 A-A B-B C-C D-D 鍵長/（10-10m） a 0.74 c 1.98 鍵能/（kJ?mol-1） 193 b 151 d ；d＞；比較a、c 的大小：；比較b、d的大小：。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：4引用：2難度：0.8 -
3．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：2引用：2難度：0.9
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