有X、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素，部分信息如下表所示：
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 主要 化合價 |
+4，-4 | -2 | +7，-1 | |||
| 其它 | 陽離子X+核外無電子 | 無機非金屬材料的主角 | 短周期元素中原子半徑最大 | H2M分子間存在氫鍵，常溫下為液體 | 次外層電子數是最外層電子數的4倍 |
（1）R在元素周期表中的位置是
第三周期VIIA族
第三周期VIIA族
。（2）Y的單質可用做：
A
A
。A.集成電路的芯片
B.光導纖維
C.是瑪瑙的主要成分
（3）Y、R、Q的原子半徑由大到小的順序為
Mg＞Si＞Cl
Mg＞Si＞Cl
（用元素符號表示）。（4）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是
BC
BC
（選填字母序號）。A．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態。
B．氣態氫化物穩定性R＞Y。
C．R的最高價含氧酸的酸性強于Y的最高價含氧酸的酸性。
（5）X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為
離子鍵和（極性）共價鍵
離子鍵和（極性）共價鍵
；寫出R的單質與上述化合物的水溶液反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第三周期VIIA族；A；Mg＞Si＞Cl；BC；離子鍵和（極性）共價鍵；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：0引用：1難度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3