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          結(jié)合如圖實驗裝置回答問題:

          (1)寫出儀器的名稱:①
          試管
          試管
          。
          (2)實驗室用高錳酸鉀作為原料制取氧氣時應選用
          A
          A
          (填字母標號)作發(fā)生裝置;該反應的化學方程式是
          2KMnO4
          K2MnO4+MnO2+O2
          2KMnO4
          K2MnO4+MnO2+O2
          ;若要收集較為純凈的氧氣最好選用
          E
          E
          (從“C、D、E”中選擇)作收集裝置。
          (3)實驗室常用金屬鋅與稀硫酸(液體)反應制取氫氣,已知氫氣是一種難溶于水,且密度小于空氣的氣體,則制取氫氣的發(fā)生裝置應選用
          B
          B
          (填字母標號),若使用裝置H收集氫氣,氫氣應從
          f
          f
          (填“e”或“f”)通入。
          (4)實驗室用雙氧水制取并用排水法收集氧氣時有以下操作步驟:
          ①裝入固體藥品,②檢查裝置氣密性,③打開活塞,④加入液體藥品,⑤組裝B,⑥收集氧氣,⑦準備好E。合理的操作順序是
          C
          C

          A.⑤①④②⑦③⑥
          B.⑤②④①⑦③⑥
          C.⑤②①④⑦③⑥
          請寫出上述發(fā)生反應的化學方程式
          2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2
          2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2
          。若要回收反應后溶液中剩余的固體,需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
          漏斗
          漏斗

          (5)化學興趣小組為探究實驗室制取氧氣。把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物14.5g裝入大試管中,加熱,待反應完全后,將試管冷卻、稱量,得到9.7g固體物質(zhì)。試計算:
          ①完全反應后制得氧氣
          4.8
          4.8
          克,反應中二氧化錳的作用是
          催化作用
          催化作用
          。
          ②原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(寫出計算過程)

          【答案】試管;A;2KMnO4
          K2MnO4+MnO2+O2↑;E;B;f;C;2H2O2
          M
          n
          O
          2
          2H2O+O2↑;漏斗;4.8;催化作用
          【解答】
          【點評】
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          發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:55引用:1難度:0.5
          相似題
          • 1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸,當加稀硫酸質(zhì)量為85g時,反應恰好完全(雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖.完成下列問題:
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g.
            (2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程).

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1
          • 2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g。
            (2)反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
            (3)反應結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的
             
            (填:上方、下方或線上)。

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3
          • 3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
            (1)該實驗取用的樣品質(zhì)量為
             
            g。
            (2)求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù);反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))
            (3)反應結(jié)束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的
             
            (填:上方、下方或線上)。

            發(fā)布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3
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