環氧乙烷是高效消毒劑，可用于口罩等醫用消毒，工業上常用乙烯氧化法生產。
主反應：2CH2=CH2（g）+O2（g）?2
（環氧乙烷）（g）ΔH1=-210kJ?mol-1
副反應：CH2=CH2（g）+3O2（g）?2CO2（g）+2H2O（g） ΔH2=-1367kJ?mol-1
已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH3=+44kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）乙烯的燃燒熱（ΔH）為 -1455-1455kJ?mol-1，該反應每產生727.5kJ的熱量，轉移的電子數為 33NA。
（2）下列說法正確的是 BB（填標號）
A.在主反應中，每消耗11.2LO2，斷裂的碳碳鍵數目為NA
B.在副反應中，每消耗1.5molO2同時消耗1molCO2，該反應達到平衡
C.加入合適的催化劑，主副反應的速率均加快，乙烯的平衡轉化率也增大
（3）某溫度下，在2L的恒容密閉容器中充入0.4molCH2=CH2（g）和0.6molO2，2min后，反應達到平衡，此時測得反應后的總壓強與反應前的總壓強之比為0.84，CO2的物質的量與總物質的量的比值為142。
①0～2min內，v（O2）=0.04750.0475mol?L-1?min-1。
②CH2=CH2（g）的轉化率為 82.5%82.5%，c（CO2）=0.010.01mol?L-1。
③反應達到平衡時，主反應的平衡常數K=（0.16）2（0.035）2×0.205（0.16）2（0.035）2×0.205（寫出計算式即可）。
（4）環氧乙烷烴水解可得到乙二醇（C2H6O2），寫出乙二醇一氧氣堿性燃料電池的負極的電極反應式：HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2OHOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。
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【答案】-1455；3；B；0.0475；82.5%；0.01；；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：4難度：0.5
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
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3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3