在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數如下表：
| 化學方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：
鹵素原子的最外層電子數均為7
鹵素原子的最外層電子數均為7
。（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，
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（選填字母）。a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩定性逐漸減弱。
【答案】放熱；；HF、HCl、HBr、HI；鹵素原子的最外層電子數均為7；同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多；ad
；HF、HCl、HBr、HI；鹵素原子的最外層電子數均為7；同一主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多；ad【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：182引用：6難度：0.7