Ⅰ.氯氣既是實驗室中的一種重要試劑，也是工業生產中的一種重要原料，含氯化合物在工農業生產和日常生活中用途十分廣泛。
（1）工業上對氯氣的需求量很大。常利用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣，該反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
Ⅱ.某同學在實驗室里，利用以下裝置制取漂白粉：
（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移情況 
。
（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是 除去Cl2中的HCl雜質除去Cl2中的HCl雜質。
（4）裝置C中制取漂白粉的化學方程式為 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（5）已知制取漂白粉的反應是一個放熱反應。該同學在實驗中發現所制得漂白粉的有效成分偏低，經查閱資料分析發現，主要原因是在較高溫度下發生副反應6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，該副反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 1：51：5。為減少此副反應的發生，可采取的具體措施是 把B裝置放入冷水中把B裝置放入冷水中。
（6）用8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸反應，理論上最多可生成Cl2氣體體積（標準狀況下）為 2.242.24L。
【知識應用】
某化工廠不慎發生了氯氣泄漏事故，泄漏的氯氣迅速向周圍的居民區蔓延。
（7）如果你當時在現場，你應該往 高坡上高坡上（填“高坡上”或“低洼處”）撤離。
通電
通電
△
【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；；除去Cl2中的HCl雜質；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1：5；把B裝置放入冷水中；2.24；高坡上
通電
；除去Cl2中的HCl雜質；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；1：5；把B裝置放入冷水中；2.24；高坡上【解答】
【點評】
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發布：2024/6/4 8:0:5組卷：14難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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