某工廠的工業廢水中含有大量FeSO4和較多的Cu2+。為了減小污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。現根據如圖流程，在實驗室模擬該過程，回答下列問題。
（1）原料①代表的物質為 FeFe，原料②代表的物質為 稀H2SO4稀H2SO4。
（2）實驗室模擬操作①和②用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒燒杯、漏斗和玻璃棒。
（3）向盛有2m溶液Ⅱ的試管中，滴入少量過氧化氫溶液，試寫出發生反應的離子方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目 
，再向所得溶液中滴加適量的淀粉KI溶液，現象為 溶液變為藍色溶液變為藍色，發生反應的離子方程式為 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；向另一支盛有2mLKMnO4溶液的試管中，滴入適量溶液Ⅱ，發生反應的離子方程式為 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】Fe；稀H2SO4；燒杯、漏斗和玻璃棒；；溶液變為藍色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；溶液變為藍色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2++M
n
O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1