研究NO_x、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現綠色環保、節能堿排、廢物利用等目的。
（1）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48LCH₄將NO₂還原為N₂，則放出的熱量為

173.4

173.4

kJ。
（2）氮氧化物（NO_x）是有毒的大氣污染物，可以采用如圖1裝置有效去除氮的氧化物，電解過程中，電極Pt（I）上發生反應：

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

2

HSO

-

3

+2e^-+2H⁺=S₂

O

2

-

4

+2H₂O

。

（3）將一定比例混合均勻的O₂、NH₃和NO_x氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應，模擬NO_x的去除。在不同溫度下，相同時間內，測得NO_x的去除率如圖所示，低于50℃時，NO_x去除率較低可能原因是

溫度低，反應速率較慢

溫度低，反應速率較慢

，50～100℃時，NO_x去除率迅速上升，可能原因是

溫度升高，導致催化劑的活性急劇增大，反應速率急劇加快所以反應速率慢

溫度升高，導致催化劑的活性急劇增大，反應速率急劇加快所以反應速率慢

。
（4）一定溫度下，在容積恒為10L的密閉容器中，充入0.3molNO與過量的金屬Al,發生的反應存在平衡：

4

3

Al（s）+2NO（g）?N₂（g）+

2

3

Al₂O₃（s）  ΔH＜0。已知NO、N₂的消耗速率與各自的濃度存在關系（k₁、k₂為速率常數）：v（NO）=k₁?c²（NO），v（N₂）=k₂?c（N₂）。
①在T₁溫度下，k₁=0.004L?mol^-1?min^-1，k₂=0.002min^-1，該溫度下反應的平衡常數的值為

1L/mol

1L/mol

。
②T₂溫度下，NO的物質的量隨時間的變化關系如圖3所示，其平衡常數為

812.5L/mol

812.5L/mol

。