在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分數是33.3%33.3%．
（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是50%50%，現要測定原混合氣體中H2的體積分數，還必須知道相同條件下的其他數據，可以是BCBC（填選項字母）．
A．2a mL混合氣體的密度
B．生成CO2氣體的總體積
C．生成H2O（g）的總質量
（3）若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），則x的取值范圍是0.5a＜x＜2a0.5a＜x＜2a．
【考點】有關混合物反應的計算．
【答案】33.3%；50%；BC；0.5a＜x＜2a
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：4難度：0.3
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