有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種，分別取試樣于甲、乙、丙三支試管中，進行如下實驗：
Ⅰ.甲試管中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀產生；
Ⅱ.乙試管中加BaCl₂溶液有沉淀產生；
Ⅲ.丙試管中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
（1）根據（Ⅰ）實驗現象可推知，原溶液中一定含有的離子是

Mg²⁺

Mg²⁺

，一定不含有的離子是

Cu²⁺、CO₃^2-

Cu²⁺、CO₃^2-

，請簡述判斷不含該離子的依據：

若有Cu²⁺，加入NaOH溶液會產生藍色沉淀，在溶液中Mg²⁺與CO₃^2-不共存

若有Cu²⁺，加入NaOH溶液會產生藍色沉淀，在溶液中Mg²⁺與CO₃^2-不共存

。
（2）根據（Ⅱ）實驗現象可推知，原溶液中一定含有的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。
（3）根據（Ⅲ）實驗現象可推知，原溶液中一定含有的離子是

Cl^-

Cl^-

。
（4）由上述實驗無法確定的離子是

Na⁺

Na⁺

；若想確定該離子可采取的方法：

焰色試驗

焰色試驗

。