Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為

0.01 mol/（L?min）

0.01 mol/（L?min）

。
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時

相等

相等

（填“變大”“變小”或“相等”，下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時

變大

變大

。
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=

7：5

7：5

。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：
①混合氣體的壓強；
②混合氣體的密度；
③混合氣體的總物質的量；
④混合氣體的平均相對分子質量；
⑤混合氣體的顏色；
⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡狀態的是

①③④

①③④

（填序號，下同）。
（2）一定能證明I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）達到平衡狀態的是

⑤

⑤

。
（3）一定能證明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡狀態的是

②④

②④

。（注：B、C、D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，鉛蓄電池放電時，

鉛

鉛

（填物質名稱）作負極。放電過程硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為

2

2

mol。
（2）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式：
負極：

CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O

。
正極：

3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-

3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-

。