高鋁粉煤灰是火力發(fā)電廠燃煤鍋爐排放出的固體廢物，含有較多的Al2O3，少量MgO、CaO、鐵的氧化物及其他不溶性雜質(zhì)。從粉煤灰中提取Al2O3的工藝流程如圖。
（1）操作1的名稱是過濾過濾，濾渣1中除了原不溶性雜質(zhì)外，還有CaSO4CaSO4。
（2）檢驗浸出液中含有Fe2+的操作與現(xiàn)象是取部分浸出液于試管中，加入高錳酸鉀溶液褪色，說明含F(xiàn)e2+離子取部分浸出液于試管中，加入高錳酸鉀溶液褪色，說明含F(xiàn)e2+離子。
（3）反應①的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應①中還可以用H2O2H2O2（填試劑化學式）替代Cl2。
（4）濾渣2的主要成分有Mg（OH）2、Fe（OH）3Mg（OH）2、Fe（OH）3。
（5）溶液2中含鋁元素的化合物與過量CO2反應的產(chǎn)物還有 NaHCO3，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3。
（6）實驗室配制100mL 2.00mol/L H2SO4溶液。
①需要18.00mol/L濃H2SO4的體積為11.1111.11mL。（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
②下列儀器中，需要的有BDEGBDEG（填標號），還缺少的玻璃儀器為玻璃棒玻璃棒。（填儀器名稱）
【答案】過濾；CaSO4；取部分浸出液于試管中，加入高錳酸鉀溶液褪色，說明含F(xiàn)e2+離子；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；H2O2；Mg（OH）2、Fe（OH）3；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；11.11；BDEG；玻璃棒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：3難度：0.6
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1