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試題詳情
將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+8e-+4H2O═8OH-．請完成下列各空：
（1）通入CH4的電極為負負極，發生氧化氧化反應．
（2）該燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2OCH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
（3）若將該電池中的燃料改為氫氣，請寫出此時正負極的反應式：正極：O2+4e-+2H2O═4OH-O2+4e-+2H2O═4OH-，負極2H2-4e-+4OH-═4H2O2H2-4e-+4OH-═4H2O．
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；氧化；CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O；O2+4e-+2H2O═4OH-；2H2-4e-+4OH-═4H2O
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/23 20:38:36組卷：10引用：3難度：0.3
