（1）化學反應中伴隨著能量變化。下列屬于吸熱反應的是

b

b

（填序號）。
a.燃燒CO
b.Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應
c.鋁和稀鹽酸反應
d.NaOH溶液和稀鹽酸反應
e.液態水變為水蒸氣
f.水蒸氣冷凝為液態水
（2）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是

環形玻璃攪拌棒

環形玻璃攪拌棒

。
（3）燒杯間填滿碎紙條的作用是

減少熱量損失

減少熱量損失

。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、無影響”）。
（5）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和熱

相等

相等

（填“相等、不相等”）。
（6）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應生成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式：

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=+11kJ/mol

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=+11kJ/mol

。