工業上,常采用氧化還原的方法處理尾氣中的CO。瀝青混凝土可作為反應:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的催化劑。圖1表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時,CO的轉化率與溫度的關系?;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的△S <<0。(填“>”、“<”或“=”)
(2)在a、b、c、d四點中,未達到平衡狀態的是 aa。
(3)a、b兩點的平衡常數K(a) >>K(b)(填“>”、“<”或“=”)。已知c點時容器中O2濃度為0.04mol/L,則50℃時,在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=25x2(1-x)225x2(1-x)2(用含x的代數式表示)。
(4)在均未達到平衡狀態時,同溫下不同型瀝青混凝土中CO轉化速率v(α) <<v(β)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得到溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如圖2所示:
①在陽極區發生的反應包括 2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑和H++HCO3-═CO2↑+H2O;
②簡述CO32-在陰極區再生的原理:陰極區溶液中的H+放電,破壞水的電離平衡,OH-濃度增大,OH-與HCO3-發生反應:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,使得CO32-重生陰極區溶液中的H+放電,破壞水的電離平衡,OH-濃度增大,OH-與HCO3-發生反應:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,使得CO32-重生。
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【答案】<;a;>;;<;2H2O-4e-=4H++O2↑;陰極區溶液中的H+放電,破壞水的電離平衡,OH-濃度增大,OH-與HCO3-發生反應:OH-+HCO3-═CO32-+H2O,使得CO32-重生
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【解答】
【點評】
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發布:2024/4/20 14:35:0組卷:77引用:1難度:0.6
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