興趣小組對測定空氣中氧氣含量的實驗進行了回顧和探究。
【實驗回顧】（1）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量，寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2 點燃 2P2O54P+5O2 點燃 2P2O5。
（2）興趣小組用該方法測出的氧氣含量常常低于15，可能的原因是①裝置漏氣；②紅磷不足紅磷不足，裝置內氧氣有剩余；…
（3）在老師的指導下，興趣小組用正確的方法進行該實驗，并用氧氣濃度傳感器測定反應后裝置內氧氣濃度為5.85%。
【實驗探究1】小明根據鐵生銹的原理，探究用鐵能否準確測定空氣中氧氣的含量，于是進行了實驗（裝置如圖1）通過7天測得的數據計算空氣中氧氣的含量為19.13%。
【交流與反思】與用紅磷燃燒的方法相比，用鐵絲生銹的方法測定的主要優點是：裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確。
【實驗探究2】為了加快反應速率，小明通過查閱資料，利用鐵粉、炭粉、氧化鈉等物質又進行了實驗（裝置如圖2），8分鐘后測得的數據如下表：
點燃
點燃
1
5
| 實驗前的體積 | 實驗后的體積 | |
| 集氣瓶內空氣 | 燒杯內蒸餾水 | 燒杯內剩余蒸餾水 |
| 131.0mL | 90.0mL | 63.6mL |
26
.
4
m
L
130
m
L
26
.
4
m
L
130
m
L
【結論與反思】通過上述實驗探究，選擇
鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水
鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水
（填物質名稱）進行實驗，可較為快速地完成實驗并減小實驗誤差。【拓展延伸】銅也能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應而銹蝕，生成銅綠[化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3）。若將實驗探究1裝置中的粗鐵絲換成足量的銅絲進行實驗，請判斷能否比較準確地測定空氣中氧氣的含量，并說明理由
不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡
不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡
。【答案】4P+5O2 2P2O5；紅磷不足；裝置內殘留的氧氣更少，實驗結果更準確；×100%；鐵粉、炭粉、氯化鈉和蒸餾水；不能；因為空氣中二氧化碳含量約只有0.03%，銅不能將裝置中的氧氣幾乎耗盡
點燃
26
.
4
m
L
130
m
L
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：138引用：3難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/25 11:30:2組卷：1084引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發現問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應所的基本反應類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現象是，該反應的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應，也可以和氮氣反應生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗能否成功？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內剩余的氣體主要是氮氣，請結合本實驗推測氮氣的物理性質是。發布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5