某興趣小組同學通過下列實驗對酸、堿的性質進行了相關探究。
（1）中和反應實驗
①實驗操作：向一錐形瓶中傾倒20g質量分數為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好由紅色變為無色，共用去稀鹽酸20g,計算反應后溶液中溶質質量分數 2.9%2.9%（結果精確到0.1%，忽略酚酞試液的質量）。
②實驗中滴加酚酞試液操作的目的是 確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應的時刻確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應的時刻。
③某同學在做該實驗時忘記在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，在加入一定量的稀鹽酸后，再滴加酚酞試液，發現溶液呈無色，該現象不能說明恰好完全反應，原因是 稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色。
（2）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量。溶液電導率大小變化可以反映電解質溶液中離子濃度的大小變化。如圖是向100mL一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導率隨時間變化圖，回答下列問題。
①寫出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反應的化學方程式 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHBa（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
②B→C的反應過程中，導電性增強的原因 恰好完全反應后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多恰好完全反應后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多。
③若在圖中A、B、C、D、E各點對應的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有 ADAD。
④D→E的反應過程中，溶液中數目始終增多的微粒有 Na+Na+。（填微粒符號）
【考點】中和反應及其應用；根據化學反應方程式的計算．
【答案】2.9%；確定氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應的時刻；稀鹽酸過量時，溶液顯酸性，也不能使酚酞試液變色；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；恰好完全反應后，隨著稀硫酸的滴加，自由移動的離子增多；AD；Na+
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：131引用：3難度：0.5
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