以高硫鋁土礦（主要成分為 Al2O3、Fe2O3，少量 FeS2 等）為原料，生產氧化鋁并獲得 Fe3 O4的部分工藝流程如圖：
（1）為了提高第一次焙燒后的燒渣在堿浸時的溶出速率，可采取的有效措施為 將燒渣粉碎或加熱將燒渣粉碎或加熱、攪拌或增大NaOH 的濃度攪拌或增大NaOH 的濃度（任寫兩點）。
（2）已知：①第一次焙燒的主要目的是脫硫（降低礦粉中硫化物型硫的含量），以免影響產品 Al2 O3的質量；②此過程中 FeS2 與氧氣發生了氧化還原反應：4FeS2+11O2 焙燒 2Fe2O3+8SO2。第一次焙燒結束后，硫最終主要以 CaSO4CaSO4（填物質的化學式）的形式存在。
（3）堿浸時發生的主要反應的離子方程式為 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）第二次焙燒過程中產生了污染性氣體 SO2大量排放SO2容易造成酸雨等環境問題，工業上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環使用的試劑是 NaOHNaOH，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O。
（5）純度檢驗：將少量磁選后的產品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，不能不能（填“能”或“不能”）說明產品中含有 FeO，理由是 Fe3O4 和稀硫酸反應會生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能讓酸性高錳酸鉀褪色Fe3O4 和稀硫酸反應會生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能讓酸性高錳酸鉀褪色。
（6）第二次焙燒是在缺氧的條件下進行的，此步驟發生的主要反應的化學反應方程式為 FeS2+16Fe2O3 焙燒 11Fe3O4+2SO2↑FeS2+16Fe2O3 焙燒 11Fe3O4+2SO2↑。
焙燒
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焙燒
焙燒
【答案】將燒渣粉碎或加熱；攪拌或增大NaOH 的濃度；CaSO4；Al2O3+2OH-=2+H2O；NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O；不能；Fe3O4 和稀硫酸反應會生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能讓酸性高錳酸鉀褪色；FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑
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焙燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：105引用：3難度：0.6
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12難度：0.1